题目内容
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
1.属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。
2.五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
3.A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。
4.在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （A-E中已出现的元素除外）。
5.在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。
1. B E
2. C D A
3.MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
4. Al3+ F－
5. Na3N
【解析】根据结构示意图可判断A、B、C、D、E五种微粒分别是Cl－、O2－、Ne、Na、
Mg2＋。
1.若质子数大于核外电子数，则是阳离子。小于是阴离子。等于是中性原子，所以答案是B、E。
2.最外层电子达到8电子或2电子稳定结构的，其性质就是稳定的，所以性质最稳定的原子是稀有气体原子Ne。非金属性越强，越易得到电子，金属性越强，越易失去电子，所以答案分别是Cl和Na。
3.A、E两种元素形成的化合物是氯化镁，氯化镁是离子化合物，电离方程式为MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-。
4.与B核外电子层排布相同的离子有铝离子和F－。
5.钠属于活泼的金属，在反应中失去1个电子，显＋1价。氮元素在反应中得到3个电子，显－3价，所以钠和氮气反应生成离子化合物氮化钠，化学式为Na3N
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