Question

(A)我国化学家侯德榜(图6-20)，改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

                   

                        图6-20

(1)上述生产纯碱的方法称_____________，副产品的一种用途为_____________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是_____________。

(3)写出上述流程中X物质的化学式_____________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了_____________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有_____________。

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

Answer 1

解析：本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl^-的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO₂，当CO₂过量时发生反应：NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl，当NaHCO₃在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故X为CO₂。要提高NaCl的利用率，必须将过滤出NaHCO₃的母液循环利用。要检验Na₂CO₃中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH₃时发生反应+NH₃====+，c()增大，NaHCO₃转化为Na₂CO₃。

答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法  化肥或电解液或焊药等

    (2)NH₃+CO₂+H₂O+NaCl====NH₄Cl+NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂O====NH₄HCO₃  NH₄HCO₃+NaCl====NaHCO₃↓+NH₄Cl

    (3)CO₂   (4)Ⅰ  过滤  (5)稀硝酸和硝酸银溶液  (6)a、c