Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol?L^-1的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
• B、c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
• C、向a点所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强
• D、由a点到b点的过程中，溶液中

  c(H+)

  c(ClO-)

  减小

Answer 1

分析：整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：A、溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，故A错误；
B、c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正确；
C、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故C错误；
D、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中

c(H+)

c(ClO-)

增大，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，难度中等．