常温下.下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中:K+.Na+.Br-.AlO2-B．无色溶液中:H+.K+.MnO4-.C2O42-C．c=0.1mol·L-1的溶液中:K+.H+.SCN-.I-D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+.NH4+.SO42-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－

B．无色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－

C．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－

D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

练习册系列答案

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甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；

（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号）

a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将；

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

当反应②放出135 kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1 mol CH4还原NO2时放出的热量为710 kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为Al- 3e- =Al3+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+

某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW= 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是。

此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

在2 L的密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) == pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～2 min内，各物质的物质的量变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7[	0.8	2.7

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min内的反应速率为________。

下列关于热化学描述正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)燃烧热283.0 kJ·mol－1，2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1]

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项	现象或事实	解释
A	SiO2用于制造光导纤维	SiO2具有导电性
B	用汽油洗去织物上的油污	汽油能与油污发生取代反应
C	点燃铝热剂(Al和Fe2O3)焊接钢轨	铝置换出铁,并吸收能量使铁凝固
D	泡沫灭火器是利用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体	Al3+与HCO3－相互促进水解,生成阻燃性气体CO2,隔绝空气

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