题目内容

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（   ）
A．x+8B．x+1C．x+11D．x+25
A
略
练习册系列答案
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（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
⑧
 
⑨
 
  （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是                （写元素符号）
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）
（3）①和⑨元素形成的化合物中含       键；（写化学键类型）；⑤和⑨元素形成的化合物中含            键。（写化学键类型）
（4）③④⑧的气态氢化物的稳定性          >        >         （写化学式）
（5）②形成的化合物种类繁多，所形成的最简单的有机物分子式为         。
（6）⑤和⑥各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，该反应的离子方程式为        。
（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                          ；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 
中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化
学键类型为                。
a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径c < dB．最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c
C．四种元素在同一周期D．气态氢化物的稳定性a < d
下列说法正确的是（  ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行
A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④
X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3
下列说法正确的是
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
硼有两种天然同位素、，已知B元素的原子量为10.80．下列对B元素中的质量分数的判断正确的是（   ）
A．等于20%B．略大于20%
C．略小于20%D．等于80%
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al

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