Question

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式________________.
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)===2CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁＝-870.3 kJ/mol
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝-393.5 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝-285.8 kJ?mol?¹
写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式
________。
（3）铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，正极反应式为________。

Answer 1

    H₂(g)+1/2O₂(g)== H₂O(g) ΔH＝–241.8 kJ·mol^－1；    2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ；ΔH＝－488.3 kJ?mol?¹    O₂ +  2H₂O+ 4e^- ＝ 4OH^--
试题分析：(1)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，生成的H₂O的化学计量数应该是1；(2)从已知的热化学方程式中不难看出，（②+③）*2-①，即可得由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式；（3）碳杂质与铁单质，在潮湿的空气中容易形成原电池，由于空气酸度不大，故有O₂ +  2H₂O+ 4e^- ＝ 4OH^--。
考点：化学反应与能量变化、原电池
点评：热化学方程式的书写应注意表明各物质的状态，以及反应的焓变。