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7．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．4种B．7种C．8种D．9种

分析 某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种．

解答 解：某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故选C．

点评 本题考查限制条件同分异构体书写，对于苯环有3个取代基的同分异构体采取定二移一法书写，难度不大．

练习册系列答案
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17．（1）合成氨反应中使用的催化剂是铁触媒（填名称），该反应温度一般控制在500℃，主要原因是催化剂的活性温度且反应速率较快．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为0.2mol/（L•min）．
（3）下列说法能表明合成氨反应达到平衡的是AB
A．气体的平均相对分子量不再变化    B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快合成氨反应的反应速率，又能增大反应物转化率的是B．
A．使用催化剂    B．缩小容器体积    C．提高反应温度  D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是AC．
A．溶液的pH增大  B．氨水的电离度减小
C．c（NH4+）减小    D．c（OH-）减小．
18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．【查阅资料】
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（I）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（I）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和NaS物质的量之比为1：2．
（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
A．蒸馏水       b．饱和Na2SO3溶液    c．饱和NaHSO3溶液    d．饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有控制H2SO4滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质．
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
15．硼元素在自然界有10B和11B两种同位素，经测定硼的相对原子质量是10.8，求这两种同位素的质量分数．
2．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列说法正确的是（　　）
A．通电后，阳极附近pH增大
B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成
12．铁及其化合物可广泛用于电池行业．
I．某碱性电池的总反应为NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）该电池放电时，发生还原反应的物质是A（填字母），负极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2          
（2）若放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是0.4mol．
Ⅱ．在碱性环境下，Mg-Na2FeO4可以形成高效的原电池，该电池的总反应为3Mg+2Na2FeO4+8H2O=2Fe（OH）3+3Mg（OH）2+4NaOH．
（3）（3）该电池中Na+流向正（填“正”或“负”，下同）极，Fe（OH）3在正极生成．
5．明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S；当有3mol S参与反应时转移电子数为12mol
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）焙烧中产生的SO2检验试剂可以用品红溶液．
（4）写出电解Al2O3的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（5）焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432t．
2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（　　）
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
3．烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2-二甲基丁烷，则A的名称是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-1-丁烯
C．3，3-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯

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