题目内容

下列有关金属晶体的判断正确的是
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A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%
B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%
C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%
D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%
D
练习册系列答案
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氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素[如：（SCN）2+H2O==HSCN+HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I- > SCN- > CN- > Br- > Cl-，试写出：
①（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式_______________；
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为_____________。
氮族元素包括（写元素符号）______、______、______、锑、铋五种元素，它们属于______族的元素，它们的主要化合价______价和______价．白磷暴露在空气中，最终将变成______，因此必须在______中保存．
金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
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A．钋Po—简单立方—52%—6
B．钠Na—钾型—74%—12
C．锌Zn—镁型—68%—8
D．银Ag—铜型—74%—12
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
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A．C（金刚石）和CO2
B．NaBr和HBr
C．Cl2和KCl
D．CH4和H2O
金属能导电的原因是
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A.金属晶体中的金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D.金属晶体在外电场作用下可失去电子
有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。
关于金属元素的特征，下列叙述正确的是
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①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性　②金属元素在化合物中一般显正价　③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱　④金属元素只有金属性，没有非金属性　⑤价电子越多的金属原子的金属性越强　
A．①②③
B．②③
C．①⑤
D．全部
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
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A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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