题目内容
下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是（ ）
| A、金属钠和硫酸铜溶液 |
| B、过氧化钠和氯化镁溶液 |
| C、氧化钠和氯化铵溶液 |
| D、硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 |
考点：钠的重要化合物,铵盐,钠的化学性质
专题：
分析：A．金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠；
B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠；
C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨；
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水．
B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠；
C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨；
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水．
解答：
解：A．金属钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，生成硫酸钡沉淀和氢气，故A正确；
B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故B正确；
C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故C错误；
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；
故选：C．
B．过氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氧气，氯化钠，生成氢氧化镁沉淀和氧气，故B正确；
C．氧化钠和氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，既没有沉淀析出，又没有气体产生，故C错误；
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热反应生成氨气、硫酸钡、水，硫酸钡为沉淀，氨气为气体，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．
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关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
| A、硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 | ||||
| B、SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 | ||||
C、可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C
| ||||
| D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 |
下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）
| A、Fe（OH）3 |
| B、FeCl2 |
| C、CuCl2 |
| D、H2SiO3 |
向含Al2（SO4）3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A、图中C点铝元素存在形式是AlO2- |
| B、向D点溶液中通入CO2气体，没有白色沉淀生成 |
| C、原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2 |
| D、OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O |
下列有关离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42- |
| B、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ |
| C、通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I- |
| D、加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ |
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中不正确的是（ ）
| A、溶液中的Na+总数不变 |
| B、单位体积内的OH-数目减少 |
| C、溶质的物质的量浓度不变 |
| D、溶液的质量减少 |
A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：