题目内容
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+
SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆)
D．A点与B点相比，A点的［Fe3+］大
【答案】
C
【解析】
试题分析：由图可知，该反应随着温度的升高，Fe(SCN)2+的浓度变小，说明反应向正反应的方向进行，故反应为放热反应，故ΔH<0，A错误。T2>T1，故在T2温度下，Fe(SCN)2+的浓度小，B点的［Fe3+］大，根据平衡常数的书写形式，可知K1> K2，故B、D错误。
考点：化学平衡
点评：此题考核了温度对可逆反应的影响，要学会根据图像来判断反应是放热还是吸热以及在某个温度，各物质的浓度变化关系。
练习册系列答案
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| A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2 |
| C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆) |
| D．A点与B点相比，A点的［Fe3+］大 |
