题目内容
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池正确组合是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Cu | Fe |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | HCl |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．
解答：
解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C．
不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
练习册系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案
相关题目
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、H+、SO42-、Cl- |
| B、Ca2+、H+、NO3-、CO32- |
| C、Fe3+、Na+、SCN-、OH- |
| D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A、熔点：CO2＞KCl＞SiO2 |
| B、结合质子能力：Cl-＞CH3COO-＞OH- |
| C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷 |
| D、热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）
| A、HI | B、HBr |
| C、HCl | D、HF |
下列表达式错误的是（ ）
A、甲烷的电子式： |
B、氮原子的L层电子轨道表示式： |
| C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
| D、碳原子最外层电子排布：2s22p2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L |
| C、1molN2的质量是14g |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA（相对原子质量 Na：23 O：16 H：1） |
| B、标准状况下，11.2L乙烯含有的共价键数目为3 NA |
| C、在0℃，101千帕时，金属钠从水中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA |
| D、在25℃，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数约为6.02×1022 |
某校化学兴趣小组对一款锌铁合金中铁的含量进行测定，该小组提出用测定产生氢气的体积的方法来进行实验．实验过程中需要读取氢气体积．