题目内容
（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。
(12分，每空2分)
（1） ①② （2） c(Na＋)>c(HCO3->c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-) （3） 增大
（4） 小于； c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) （5） 10－12 mol/L
【解析】
试题分析：（1）含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液可发生水解，答案为①②；（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液为②NaHCO3溶液，其中HCO3-既会发生水解又会发生电离且水解强于电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；（3） 向④中加入少量氯化铵固体，由于NH4+浓度增大，抑制氨的电离，平衡向左移动，c(NH＋4)/c(OH－)的值增大；（4） 若将③和④的溶液等体积混合，恰好完全反应生成强酸弱碱盐氯化铵，由于铵离子水解，溶液呈酸性性，若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)；（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，溶液的浓度为0.01mol/L,则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L。
考点：电解质溶液
MH2x(s) △H<0(M表示某种合金)
92．4kJ·mol-1
。
+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO
（R，R′为烃基或氢）
（R，R′为烃基）
