题目内容

18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）
A．R气态氢化物化学式为H2R
B．R一定是Ⅵ族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素

分析 主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数，主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，据此分析．

解答 解：A．主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，负价为-2价，则R气态氢化物化学式为H2R，故A正确；
B．由分析可知，R是第ⅥA的元素，故B错误；
C．同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；
D．R为S、Se、Te，不一定是第四周期元素，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答：
（1）E的结构简式．
（2）下列说法不正确的是D．
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
（5）设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）
9．某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
（1）配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液，需要的主要仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复时停止滴定．
（3）数据处理
实验次数编号盐酸溶液体积V（mL）氢氧化钠溶液体积V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根据上述各数据，计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L-1，烧碱（40g/mol）的纯度为98.05%．
（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是①②⑥（填序号）；若把待测烧碱溶液放在滴定管中，则会导致实验结果偏低的是①④．
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视（滴定前读数准确）
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式 管尖端气泡没有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来．
6．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式．
13．下列各项中的离子方程式，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-
B．NaHCO3电离：NaHCO3?Na++HCO3-
C．一水合氨电离：NH3•H2O═NH4++OH-
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2+OH-═HCO3-
3．下列有关实验的说法不正确的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
D．将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
10．利用生产硼砂的废渣-硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：

（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是使碳酸镁充分溶解生成硫酸镁．
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和Fe（OH）3，写出生成MnO2的离子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．
（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是温度过低反应速率慢，温度过高轻质碳酸镁、碳酸铵会分解，写出该步发生的化学反应方程式2MgSO4+2（NH4）2CO3+3H2O=MgCO3•Mg（OH）2•2H2O↓+2（NH4）2SO4++2CO3↑．
7．电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3），用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是（　　）
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D
8．有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应A→B为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）X的名称为乙炔；H的官能团名称是酯基、醛基；
（3）I→J的反应条件为浓硫酸、加热．反应G→H的反应类型为取代反应．
（4）反应C→D的化学方程式为．
（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有6种；
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为（任写一种即可）．
（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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