题目内容
已知I-、Fe2+、Cl-、H2O2、SO2均有还原性，他们在酸性介质中还原性的强弱顺序为 Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2O2+H2SO4=SO2↑+2H2O+O2↑ |
| D、2Fe2++I2=2Fe3++2I- |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；
解答：
解：A、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故A不选；
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；
C、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故C选；
D、根据反应可知，Fe2+做还原剂，I-为还原产物，故应有Fe2+的还原性大于还原产物I-，而这和题干信息不符，故D选．
故选CD．
B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B不选；
C、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故C选；
D、根据反应可知，Fe2+做还原剂，I-为还原产物，故应有Fe2+的还原性大于还原产物I-，而这和题干信息不符，故D选．
故选CD．
点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．
练习册系列答案
相关题目
和
两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用
，则红外光谱中有可以用来鉴别乙烯和乙烷的操作方法是（ ）
| A、混合气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 |
| B、通过装有过量溴水的洗气瓶 |
| C、混合气与足量溴蒸气混合 |
| D、混合气与过量氢气混合 |
用水稀释0.1mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随着水量的增加而增大的是（ ）
①H+的物质的量②c（H+）③
④c（CH3OOH）⑤c（OH-）
①H+的物质的量②c（H+）③
| c(H+) |
| c(CH3COOH) |
| A、①③⑤ | B、①④⑤ |
| C、②④ | D、①③④ |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA |
| B、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA |
| C、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| D、3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子 |
下列命名中正确的是（ ）
| A、3-甲基丁烷 |
| B、2，2，4，4四甲基辛烷 |
| C、1，1，3三甲基戊烷 |
| D、3-丙基丁烷 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、金属钠与镁着火时，都可以使用泡沫灭火器进行灭火操作 |
| B、单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 |
| C、蔗糖、油脂及它们的水解产物均是非电解质 |
| D、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、石灰石溶于盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| D、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |