题目内容

4．在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高

分析 A、升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，对反应前后气体体积不变的反应，增大压强，也只改变反应速率，不影响平衡的移动；
C、“先拐先平衡条件强”，乙反应的压强较高，增大压强，平衡应正向移动，转化率SO2转化率增大；
D、“先拐先平衡条件强”，乙反应的温度较高，升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动，SO2转化率减小．

解答 解：A、升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，但吸热方向即逆反应速率增大的多些，即改变条件瞬间v逆＞v正，图中是v逆＜v正，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，且反应前后气体体积变化的反应，不可能是增大压强，故B正确；
C、“先拐先平衡条件强”，乙反应的压强较高，增大压强，平衡应正向移动，转化率SO2转化率增大，而SO2转化率在图中是乙＜甲，故C错误；
D、“先拐先平衡条件强”，乙反应的温度较高，升高温度，平衡向吸热方向即逆向移动，SO2转化率减小，故D正确．
故选BD．

点评 本题是一道有关化学反应速率和化学平衡知识的图象题，注意固定变量法的运用，难度较大，考查角度广．

练习册系列答案
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14．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
A．根据①可推出矿灰中一定含有SiO2
B．根据②可推出矿灰中一定含有KCl
C．根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3
D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO
15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．金属铝的冶炼：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
D．碱性氢氧燃料电池的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-
12．下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
A．原电池反应B．干冰升华C．粮食酿酒D．节日放鞭炮焰火
19．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），在四种不同的情况下，反应速率分别如下，其中该反应进行最快的是（　　）
A．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1B．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1
C．v（C）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（D）=0.2 mol•（L•s）-1
9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O
放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中阴离子浓度大小关系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为8.7g．
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
16．沼气是一种廉价的能源．农村富有大量的秸杆、杂草[主要成分纤维素化学式为（C6H10O5）n]等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．
（1）已知：（C6H10O5）n[纤维素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，请设想出这个总反应的实际价值与意义利用秸杆、杂草、树叶等农作物的废弃物经微生物发酵之后便有沼气产生，它是农村能源的一种重要来源，也是扩大肥源、提高肥效和改善农村卫生条件的重要措施．
（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，并指出哪一种燃料对环境污染小甲烷；
（3）目前，我国农村大约有700万个沼气池，如果每个沼气池每天平均产生2m3沼气（主要成分是CH4）700万个沼气池每天燃烧所放出的热量，相当于1.66×107Kg标准煤的燃烧值，请你再说明使用沼气发生池还有哪些优点？使用沼气池，可使粪肥熟化，提高肥效，降低农业成本，可解决农村能源问题，改善卫生条件，替代煤，减少大气中的粉尘和酸雨的形成，减少环境污染
（4）若建立沼气池发电站，可以实现把生物能转化成电能．
13．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究．请你参与过程探究．
1实验式的确定
（1）取样品A进行燃烧法测定．发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125molCO2和0.15molH2O．据此得出的结论是分子中n（C）：n（H）=5：12，分子式为C5H12Ox（x=0，1，2…）．
（2）另一实验中，取3.4g蜡状有机物A在3.36L（标准状况下，下同）氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8LCO2和液态水．
由此得出的实验式是C5H12O4．
2结构式的确定（经测定A的相对分子质量为136）
（3）取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有羟基．
（4）进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为2：1，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收．图谱如下：

则A的结构简式为C（CH2OH）4．
14．蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（　　）
A．葡萄糖B．氨基酸C．脂肪酸D．甘油

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