题目内容
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液 D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
D
【解析】
试题分析:A、当温度升高时,水的离子积增大,[H+]=[OH-]=10-6mol/L,此时溶液仍呈中性,故A错误;酚酞的变色范围是8-10,小于8时溶液显无色,可能为碱性、中性或酸性,故B错误;C、能与铝作用放出氢气的可能为强酸或强碱,故C错误;溶液的酸碱性决定于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,当氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度时,溶液一定呈酸性,D正确;故选D。
考点:溶液酸碱性的判断。
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O):
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
(1)滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)______。
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O
= 2Iˉ+S4O![]()
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。