题目内容

2014年8月2日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成75人死亡的严重事故．安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是（　　）
A、
腐蚀品
B、
爆炸品
C、
易燃液体
D、
禁止烟火
考点：化学试剂的分类
专题：元素及其化合物
分析：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，据此解题．
解答： 解：汽车轮毂抛光车间的粉尘遇火容易发生爆炸，应该在车间或厂区悬挂禁止烟火标志．
故选D．
点评：本题考查危险品标志，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
（1）最重要的抗生素是
 
，即
 
药．
（2）阿司匹林是由
 
和
 
反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为
 

（3）人体健康与食品、药物等关系密切．
①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名
 
；
A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黄碱
②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
 
（填字母）；
A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
③青霉素属于
 
（填“R处方药”或“OTC非处方药”）．
X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
元素有关性质或结构信息
X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z所在周期的单核离子中半径最小
W该元素原子有1个未成对的p电子
T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
请回答：
（1）元素W在周期表的位置为第
 
周期
 
族．T的基态原子核外电子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
 
（填元素符号），X、Y电负性较大的是
 
（填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
 
（填化学式）．
（3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
 
．
（4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
 
．
下列关于萃取操作说法正确的是（　　）
A、从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
B、萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
C、萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
D、用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色
利用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）来配制0.5mol?L-1的碳酸钠溶液1 000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A、称取碳酸钠晶体100 g
B、定容时俯视观察刻度线
C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④甲醇、⑤苯酚、⑥甲醛、⑦甲酸、⑧甲酸乙酯．请回答：（填对应的序号）
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是
 
．
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是
 
．
（3）能发生酯化反应的是
 
．
（4）能够与金属钠反应生成氢气的是
 
．
（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是
 
．
（6）在一定条件下能发生消去反应的是
 
．
有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是
 
．
（2）A与
 
（填写化学式）反应生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F两种可能的结构简式
 
．
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是
 
．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
 
．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl的浓度是
 
mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法
 
．
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
 
．
（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
 
．
③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选
 
作阳极．
欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
A、酒精溶液
B、Na2SO4溶液
C、Pb（NO3）2溶液
D、NaOH溶液

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