题目内容
7．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（ ）| A． |  实验室用大理石和盐酸制备二氧化碳 | |
| B． |  制取SO2、检验SO2的漂白性 | |
| C． |  提纯氢氧化铁胶体 | |
| D． |  实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯 |
分析 A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；
B．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；
C．胶体可透过滤纸；
D．乙醇和浓硫酸加热到170℃时生成乙烯．
解答 解：A．盐酸可与大理石反应制备二氧化碳气体，用安全漏斗，可防止气体逸出、液体飞溅等，故A正确；
B．浓硫酸与铜反应可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可用品红检验，故B正确；
C．胶体可透过滤纸，不能用过滤的方法，可用渗析的方法分离，故C错误；
D．实验室可用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃制备乙烯，可达到实验目的，故D正确．
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、性质的检验、物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
练习册系列答案
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17．写出以下有机物的官能团名称并判断物质类别：
（1）
（2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH．
（1）
（2）CH2=CH-CH3 （3）CH3COOCH3（4）CH3-CHO （5）CH3-OH （6）CH3CH2COOH．| 物质序号 | 物质类别 | 官能团名称 | 物质序号 | 物质类别 | 官能团名称 |
| （1） | （4） | ||||
| （2） | （5） | ||||
| （3） | （6） |
18．下列有关电化学的说法正确的是（ ）
| A． | 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀 | |
| B． | 原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| D． | 可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连 |
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（ ）
| A． | 原子半径：Y＜Z＜W | |
| B． | 单质的还原性：Y＜Z | |
| C． | 简单气态氢化物的稳定性：X＞W | |
| D． | Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
磷元素是生命体中重要的元素之一
12．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同，都能起到消毒杀菌作用 | |
| B． | 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | |
| C． | “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 | |
| D． | 铝合金的大量使用，归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 |
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） | |
| C． | 图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| D． | 图4表示水溶液中c（H+）和c（OH ）的关系，在水中通适量KCl气体可从a点变到c点 |
17．
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：（1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
（5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
| 实验一 证明H2S是弱酸 | 实验操作 | 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克． |
| 分析及结论 | 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1； 通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸． | |
| 实验原理 | 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4 | |
| 实验二 证明H2S是二元酸 | 实验操作 | 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液 |
| 分析及结论 | 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸 |