题目内容
0.100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量下列物质中的：①硫酸钠固体 ②水 ③硫酸钾溶液 ④硝酸钾溶液 ⑤醋酸钠固体 ⑥硫酸铜固体
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥
A
【解析】
试题分析:因为锌粉过量，故产生氢气的总量，取决于氢离子的物质的量的多少，反应速率取决于氢离子浓度的大小。①加入硫酸钠固体，与硫酸不反应，体积不发生变化，故无影响；②加水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，②正确；加入硫酸钾溶液，相当与加水稀释，氢离子浓度减小，速率减小，氢离子的总物质的量不变，故③正确；加入硝酸钾，在硫酸中相当于构成了硝酸的溶液，硝酸具有较强的氧化想，不再产生氢气，④错误；加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸溶液，醋酸是弱电解质，故氢离子浓度降低，反应速率减慢，但氢离子总物质的量不发生变化，故产生氢气的总量不变，⑤正确；加入硫酸铜固体，锌置换成硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，⑥错误，故答案选A.
考点：影响化学反应速率的因素
练习册系列答案
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