将金属钠和钠在空气中的燃烧产物X分别加到足量的水中.生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应.则钠与其燃烧产物X的质量比为 A.23∶78 B.1∶1 C.2∶1 D.46∶78 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将金属钠和钠在空气中的燃烧产物X分别加到足量的水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则钠与其燃烧产物X的质量比为（）

A.23∶78 B.1∶1 C.2∶1 D.46∶78

D

解析：用逆向计算法，根据2H₂+O₂2H₂O，知H₂与O₂的质量比为4∶32，根据

2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑

46 g 2 g

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

156 g 32 g

则有关系式4Na — 2Na₂O₂

92 156 g

即m(Na)∶m(Na₂O₂)=92∶156=46∶78。

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（2010?南宁二模）某化学兴趣小组在按图1装置做钠在空气中燃烧的实验时，观察到产物不仅仅有淡黄色的固体生成，还有少量的黑色颗粒产生，该小组对黑色颗粒进行了如下探究：
（1）甲同学查阅资料知：钠与二氧化碳反应生成一种钠的正盐和一种黑色颗粒．据此推测黑色颗粒是

．写出生成该黑色颗粒的化学方程式：

．
（2）乙同学认为只要将上述实验稍作改进，即可证明甲同学的猜想是否合理，请在图2的方框中画出装置图并注明相关药品的名称．
（3）丙同学按照乙同学的实验方案进行实验后，仍发现微量的黑色固体，于是认为可能是金属钠含有其它杂质，他发现在保存钠的试剂瓶的标签上有如下内容：

元素符号：Na纯度：89% 相对原子质量：22.99
磷酸盐-0.001% 硫酸盐-0.002%
铁-0.002%

结合以上信息，丙同学认为微量黑色固体是铁的氧化物，请设计一简单实验证明丙的结论：

实验步骤	实验现象及结论
①收集上述微量黑色固体于试管中，滴加过量的稀硫酸滴加过量的稀硫酸 ② 取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液

（4）结合以上三位同学的实验研究，你认为图1实验中的黑色颗粒组成为

炭黑和铁的氧化物

炭黑和铁的氧化物

（填名称）．

（2011?广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝．工艺流程如下：

（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①

2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe

4Al+3SiO₂═3Si+2Al₂O₃

4Al+3SiO₂═3Si+2Al₂O₃

（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有

H₂、HCl、AlCl₃

H₂、HCl、AlCl₃

；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O

（4）镀铝电解池中，金属铝为

极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^- 和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为

Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-

Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是

致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O₂、CO₂和H₂O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。
（1）肼（N₂H₄）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式_________________。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
N₂ + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；ΔH＝+67.7 kJ·mol^-1
N₂H₄+ O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；ΔH＝–534 kJ·mol^-1
写出肼和NO₂反应的热化学方程式____________________。
（3）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（4）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是______（填序号）。
A．BaO₂ + H₂SO₄＝ BaSO₄ ↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑；(NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄+ H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法见下图

（5）根据本题（4）中B选项的方法，若要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为______。
（6）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图①、图②所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L^-1的条件下进行。
图①中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺； d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；
图②中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是_________（填序号）。
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

A、B、C、D、E五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是其相关性质的描述：

①A在空气中极易被腐蚀,常保存在煤油中;

②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氢气；

③C和D分别放入氢氧化钠溶液中，C溶解并放出氢气，D不反应；

④B和E都不能和盐酸反应；

⑤将B放入含E离子的盐溶液中，B溶解而析出E。

（1）判断A～E分别为：A ，B ，C ，D ，E 。（填元素符号）

（2）五种金属的金属性强弱顺序是（用元素符号表示）。