题目内容
(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：__________________；假设3：_________________。
（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：________________________，则假设1正确；
②若现象为：________________________，则假设2正确；
③若现象为：________________________，则假设3正确。
（5分）（1）产物中只有＋3价铁；产物中既有＋2价铁又有＋3价铁
（2）①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化；②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色
③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色
【解析】
试题分析：（1）由于Fe是变价金属，化合价有+2价、+3价，假设1：若Fe过量，则产物中只有＋2价铁；假设2：若硝酸过量，则产物中只有＋3价铁；假设2：二者的物质的量在某一个范围时，产物中Fe的化合价是+2、+3两种价态。（2） ①分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，不变红色，就证明假设1正确。②若分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，变红色，就证明假设2正确。③分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；在乙试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明含有Fe2+、Fe3+,假设3正确。
考点：考查铁与硝酸反应产物的成分的确定及Fe2+、Fe3+的检验的知识。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中X与W的质子数之和为21，由此可知（ ）
| X |
| Y |
Z |
| W |
|
A．X位于元素周期表中第2周期、第VA族
B．Y的氢化物(H2Y)不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是