题目内容
下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 （2）标准状况下22.4L氦（He），（3）4℃时9ml水（4）0.2mol磷酸，所含原子个数由大到小的排列顺序是 （填序号）．
考点：物质分子中的原子个数计算
专题：计算题
分析：根据n=
=
=
结合分子的组成特点进行比较；
| m |
| M |
| V |
| Vm |
| N |
| NA |
解答：
解：①0.5molNH3的原子数为0.5×4×NA=2NA，
②标准状况下22.4L氦气的原子数为
×NA/mol=NA，
③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为
×3×NA/mol=1.5NA，
④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，
由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；
故答案为：（1）（4）（3）（2）；
②标准状况下22.4L氦气的原子数为
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
③4℃时9mL水的质量为9g，原子数为
| 9g |
| 18g/mol |
④0.2molH3PO4的原子数为0.2×8×NA=1.6NA，
由大到小顺序排列顺序为：（1）（4）（3）（2）；
故答案为：（1）（4）（3）（2）；
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
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| C、硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O?2OH-+H2S |
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当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
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| B、分子间平均距离 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、硅单质广泛用于光纤通讯 |
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下列叙述中正确的是（ ）
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（ ）
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| B、0.3 mol/L |
| C、0.45 mol/L |
| D、0.2 mol/L |
下列溶液与20mL 1mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
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| B、20mL 0.8mol/L Al（NO3）3溶液 |
| C、30mL 0.5mol/L Cu（NO3）2溶液 |
| D、40mL 2mol/L AgNO3 溶液 |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（ ）
A、Cu2+、Al3+、Cl-、N
| ||
B、Na+、OH-、C
| ||
| C、Ba2+、Na+、SCN-、Cl- | ||
D、Fe2+、H+、K+、N
|