题目内容
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
| C、NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） |
| D、向上述加入20mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断判断NaHA溶液中各离子浓度之间关系；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解．
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．根据物料守恒和电荷守恒判断判断NaHA溶液中各离子浓度之间关系；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解．
解答：
解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故A错误；
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；
故选B．
B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故B正确；
C．根据电荷守恒得c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），所以得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误；
D．二者恰好反应生成NaHA，加水稀释HA-电离和水解，但氢氧根离子浓度减小，但水解程度大于电离程度，所以pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中各离子浓度大小比较，题目难度中等，注意明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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