Question

用密度为ρ₁g/cm³，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ₂g/cm³，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（　　）

• A、

  1000ρ1ω

  182.5

   mol/L
• B、

  1000ρ1ρ2ω

  ρ1+4

   mol/L
• C、

  1000ρ1ρ2ω

  36.5(ρ1+4)

    mol/L
• D、

  1000ρ1ρ2ω

  182.5

    mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据溶液的质量m=ρV计算出浓盐酸的质量，再根据质量分数计算出氯化氢的质量，然后根据n=

m

M

计算出氯化氢的物质的量；浓盐酸与水配制成体积比为1：4及混合液密度ρ₂g/cm³计算出混合液的质量及体积，最后根据c=

n

V

计算出所配制的盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：浓盐酸与水配制成体积比为1：4，设体积分别为VL、4VL，
则浓盐酸的质量为：ρ₁Vg×1000g，则HCl的质量为：1000ρ₁Vωg，
n（HCl）=

1000ρ1Vω

36.5

mol，
稀溶液的质量为：（1000ρ₁V+4000V）g，
稀释后的溶液的体积为：

(1000ρ1V+4000V)g

ρ2

mL，
所配制稀盐酸的物质的量浓度为：

1000ρ1Vω 36.5 mol

(1000ρ1V+4000V) ρ2 ×10-3L

=

1000ρ1ρ2ω

36.5(ρ1+4)

mol/L，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确质量分数与物质的量浓度的关系是解答本题的关键，熟悉相关的计算公式即可解答，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．