Question

（14分）（1）用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，则溶液中存在 (离子符号)。

写出上述反应的离子方程式：_______ _________。

（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如

矿石名称	黄铜矿	斑铜矿	辉铜矿	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5 FeS4	Cu2S	CuCO3·Cu(OH)2

请回答下列问题：

①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 (填化学式)。

②工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑（Cu2S中S的化合价为-2），该反应的氧化剂是__________。若此反应得到64克铜，则过程中转移的电子数________。

Answer 1

（1）Fe3+ Fe3++ 3SCN－≒Fe(SCN)3 （2） ①Cu2S ② Cu2O、Cu2S NA或6.02×1023

【解析】

试题分析：（1）能使KSCN溶液变红的是Fe3+，它们发生反应的离子方程式为：Fe3++ 3SCN－≒Fe(SCN)3（2）①不用每个物质都去计算铜的质量分数，可以把Cu的个数都变成1个，再比较剩余部分的相对原子质量的大小，剩余部分相对原子质量越小，铜的质量分数越高，可变为：CuFeS2、Cu（ FeS4）1/5、CuS1/2 、Cu （CO3 ）1/2(OH)，可以看出S1/2的相对原子质量最小，所以Cu2S中的铜的质量分数最高。②从反应的化合价来看，铜从1+价变为0价，化合价降低，那么含Cu的物质做氧化剂，所以氧化剂有Cu2O和Cu2S，反应中转移的电子数为6e-,64克铜的物质的量为：64g÷64g/mol=1mol，设转移电子物质的量为n，则有：

2Cu2O + Cu2S6Cu + SO2↑ 6e-

6 6

1mol n 得n=1mol，那么电子数为：NA或6.02×1023

考点：离子方程式的书写和氧化还原反应中的基本概念，电子转移的计算。