现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液.整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示.请回答下列问题:(1)b点时.KI反应完全.则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 .电子转移数目为 .(2)已知b→c过程中.仅有溴元素发生化合价变化.写出并配平该反应的离子方程式 .(3)已知在c→d段发生下列反应:= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物   质的量之比为____，电子转移数目为          。
（2）已知b→c过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式         。
（3）已知在c→d段发生下列反应：=      mol，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为         g。
（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。

（14）（1）3:1；（2分）6N_A（或6×6．02×10²³）；（2分）．
（2）BrO₃^－+ 5Br^－ + 6H⁺ =3Br₂ + 3H₂O；（2分）
（3）2．1（2分）；100．8（2分）
（4）1．2a（2分） 6aN_A（2分）

解析

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（1）A分子的电子式是，G分子的空间构型为。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H⁺)之比为。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同。

（4）写出X+C→Y的离子方程式。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是。

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（4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
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（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，

平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，

则K₁ K₂；反应进行到状态D时，V_正 v_逆（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

① 图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过

程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

　　　　　　　。（△H的数值用含字母Q₁、Q₂的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^－1的氨水与

b mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则

c（NH⁺₄）　 c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知：25℃时，K_SP(AgCl)=1.6×10^-10mol²·L^-2、K_SP（AgI）=1.5×10^-16mol·L^-2，在25℃下，向100mL 0.002mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^－1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　　　　　　，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。