题目内容
5．已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s），△H=-2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s），△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）| A． | 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热 | |
| B． | O3比O2稳定，由O2变O3为放热 | |
| C． | 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热 | |
| D． | O2比O3稳定，由O2变O3为吸热 |
分析 根据题干热化学方程式，依据盖斯定律：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1kJ•mol-1）=+284.2kJ•mol-1，物质能量越高，稳定性越差，据此分析．
解答 解：己知 25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+302（g）=2A12O3，△H=-2834.9kJ•mol-1
②4Al（s）+203（g）=2A12O3，△H=-3119.1gkJ•mol-1
根据盖斯定律计算得到：①-②302（g）=203（g）△H=-2834.9kJ•mol-1-（-3119.1kJ•mol-1）=+284.2kJ•mol-1
A、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故A错误；
B、02比03稳定，由02变03为吸热反应，故B错误；
C、等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应，故C错误；
D、O2比03稳定，由02变03为吸热反应，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，理解物质的能量越高越不稳定．
练习册系列答案
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15．
如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：No.28 时间：2016.06.10 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
⑥正极反应为Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（ ）
如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28 时间：2016.06.10 实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②H+向负极移动
③电子流动方向为Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
⑥正极反应为Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（ ）
| A． | ③④⑤ | B． | ①②③ | C． | ①⑤⑥ | D． | ②③④ |
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10．无机物氰酸铵（NH4OCN）受热可转化为有机物尿素[CO（NH2）2]，这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程．下列关于这两种物质的说法中正确的是（ ）
| A． | 都属于铵盐 | B． | 都属于离子化合物 | ||
| C． | 互为同素异形体 | D． | 互为同分异构体 |
17．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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14．下列叙述中，错误的是（ ）
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| C． | 油脂的氢化又叫做油脂的硬化 | D． | 油脂属于混合物 |