题目内容

10．将下列物质分别加入到溴水中，溴单质的物质的量减少的是（　　）
A．CCl4B．KIC．KClD．Cl2

分析 选项中只有KI与溴发生氧化还原反应，使其物质的量减小，以此来解答．

解答 解：KI与溴发生氧化还原反应，使其物质的量减小，而溴与四氯化碳、KCl、氯气均不反应，物质的量不变，
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量，称取硫酸试样2.0000g，配成250mL的溶液、移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准溶液滴定，到终点时消耗NaOH溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数．
1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO4溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
（1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
（2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
（3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO4溶液恢复原状态的为B（填编号）．
A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．
18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性
5．配离子[Mn（CN）6]4-的中心原子为Mn，配位原子为N．
15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境．
Ⅰ．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
（1）装置A中发生的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
（3）反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O可用于处理NO2，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为0.9mol．
Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．
2．石灰氮、石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药，回答下列问题：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列两种方法制备：
a．电石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①电石法制石灰氮的反应类型为置换反应．
②用尿素法制取石灰氮时，若尿素和CaCO3均恰好完全反应，则每生成1mol石灰氮，恢复到标准状况下可收集到气体的物质的量为4mol．
（2）石硫合剂可由生石灰、硫磺粉及水按一定质量比混合加热制得．
①石硫合剂的有效成分是CaS5+CaS2O3，则Ca（OH）2与S生成石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合剂可用于浸取金矿中的金，涉及的化学方程式之一为8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在该反应中，Au作还原（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）波尔多液[有效成分为Cu2（OH）2SO4]是天蓝色胶状悬浊液，可用于防治果树叶、果类病害等．由硫酸铜、熟石灰及水配制而成．配制时的化学方程式为2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．
2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.949a
（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
3．下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方错误的是（　　）
A．碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，直到质量不再减少为止
B．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤
D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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