下列叙述错误的是( )A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花.和一些金属元素的焰色反应有关B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C．正常雨水的pH是5.6.酸雨的pH大于5.6D．二氧化硅是现代光纤的原料题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列叙述错误的是（　　）

	A．	节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关
	B．	硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
	C．	正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
	D．	二氧化硅是现代光纤的原料

分析 A．许多金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；
B．硅胶疏松多孔常作实验室和袋装食品等的干燥剂；
C．酸雨的pH小于5.6；
D．纯净的二氧化硅良好的折光性．

解答解：A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
B．硅胶疏松多孔，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，故B正确；
C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH小于5.6，故C错误；
D．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故D正确；
故选C．

点评本题主要考查了有关元素化合物的知识，注意物质的性质决定其用途，难度不大．注意并不是所有的金属元素的焰色反应都有颜色．

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5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO₄的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（　　）

2．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	无色溶液：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	空气：CH₄、CO₂、SO₂、NO
	C．	氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S^2-、Br ^-
	D．	各离子物质的量浓度相等的溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

19．一定质量的金属铜，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体4.48L．
（1）若气体只有NO₂，计算铜的质量．
（2）若气体为NO₂和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量．

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示），FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解产生的Fe （OH）₃胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：Fe²⁺+ClO₃^-+=Fe³⁺+Cl^-+．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释 b．降温 c．加入NH₄HCO₃ d．加入NH₄Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

3．按要求书写相关反应的化学方程式：
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（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（3）氨的催化氧化4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）制取漂白粉2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（5）工业合成氨N₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃．

8．已知反应 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

	A．	升高温度，正、逆反应速率均加快
	B．	增大压强，化学平衡正向移动
	C．	充入O₂，可提高SO₂的转化率
	D．	当气体总质量不变时，反应达平衡状态