题目内容
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性
B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同
C．p能级未成对电子数最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
D
【解析】
试题分析：有元素在周期表中位置可确定这几种元素分别是：X是F；Y是S；Z是Br；W是P；R是Ar。A．非金属性S>P ，所以H2SO4>H3PO4。错误。B．Br元素的阴离子Br-电子层结构与R下邻的原子的相同，但是比Ar多18个电子。错误。C．p能级未成对电子数最多的是P元素。错误。D．在元素周期表中，题意周期的的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，所以同一周期的元素非金属性最强的在元素周期表的最右边（惰性气体元素除外）。在同一主族中从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。所以同一主族中非金属性最强的在最上边。因此在这几种元素中非金属性最强的的F。元素的非金属性越强，其电负性就最大。所以F元素是电负性最大的元素。正确。
考点：考查原子的结构及元素周期表、元素周期律的应用的知识。
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3H++PO23－ 
在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。
（一）制备碳酸亚铁。
将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。
（1）写出离子方程式： 。
（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）
连接仪器、装药品。打开K，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在A处加热玻璃管，观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。
（2）先通入氮气的目的是 。B瓶现象能说明 。
（3）停止加热之前，是否拆开A、B之间橡胶管？答： ；理由是 。
（三）探究碳酸亚铁还原性
【查阅资料】①氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。
（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：
①【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；
假设2 固体成分是四氧化三铁；
假设3 。
②【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹K，通入氧气，加热玻璃管。Y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。
取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
i | 向甲溶液滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 |
ii | 向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液 | 溶液不褪色 |
【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。
（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。
（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有 种。