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1 mol　HCl气体溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1的说法对吗？

答案：不对．
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下列说法中，正确的是

[　　]

A．

1 mol任何气体的体积都是22.4 L

B．

2 mol　HCl溶液1 L水所得盐酸物质的量为2 mol/L

C．

含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D．

32 g　O2中含有氧原子数为1.204×1024

下列物质的体积为22.4 L的是

[　　]

A．

标准状况下1 mol　H2O

B．

20℃、101 kPa时36.5 g　HCl

C．

常温常压下17 g　NH3

D．

标准状况下0.4 mol　H2和0.6 mol　O2的混合气

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

[　　]

A．

活泼金属从盐酸中置换出1 mol　H2，发生转移的电子数为2NA

B．

在1 L　1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3+和Cl－离子总数为4 NA

C．

MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当有0.4 NA　HCl参加反应时，生成Cl2的体积约为2.24 L

D．

1 mol氦气含有的电子数为4NA

下列说法正确的是

[　　]

A．

标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4 L，所含的分子数约为NA个

B．

标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NA个

C．

常温常压下，1 mol氦气含有的电子数为4 NA

D．

1 L　1 mol·L－1的盐酸中含1 mol　HCl分子

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂——铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50 MPa．回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________________．

(2)500℃、50 MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol　N2、3n mol　H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________________．

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)．部分物质的燃烧热数据如下表：

已知1 mol　H2O(g)转变为1 mol　H2O(l)时放出44.0 kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式_______________．

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式_______________．

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