题目内容
18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（ ）| A． | 5.6g | B． | 2.8g | C． | 11.2g | D． | 1.4g |
分析 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的氯化物，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量．
解答 解：用盐酸溶解后，得到的产物加 KSCN 溶液，无血红色出现，说明得到的产物是氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，
盐酸的物质的量为1mol．L-1×0.1L=0.1mol，
根据氯元素守恒，则n（Fe）=n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=0.05mol，
则混合物中Fe元素的质量为m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，
故选B．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，采用原子守恒或得失电子守恒可简化计算，试题培养了学生的化学计算能力．
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8．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 24种 | D． | 36种 |
9．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar．
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式
．
（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F．（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高价氧化物对应水化物的电子式
．（5）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：将氯水加入溴化钠溶液中，溶液颜色加深或溶液变为橙黄色，证明有单质Br2生成，从而证明单质氯比单质溴氧化性强．
6．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | N2的电子式：N??N | |
| B． | 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131I | |
| C． | S2-的结构示意图： | |
| D． | 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42- |
3．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计以及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗涤，
再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（4）步骤②中用10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”），原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．
（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是65%．
10．运用化学知识判断下列事故处理不当的是（ ）
| A． | 室内着火被困，立即用湿毛巾堵住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 | |
| B． | 电石燃烧时，可以用常规的水枪灭火 | |
| C． | 误服食品袋中的干燥剂（生石灰），立即喝食醋 | |
| D． | 少量的浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗 |
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | B． | 中子数为7的碳原子：13C | ||
| C． | Cl的原子结构示意图： | D． | 次氯酸的结构式：H-Cl-O |
4．微量元素在人体内的含量低于0.01%，但对维持生命活动，促进生长发育有极其重要的作用．关于微量元素，下列说法错误的是（ ）
| A． | 食用加碘食盐以防止碘缺乏病 | |
| B． | 使用铁锅炒菜可以减少贫血病的发生 | |
| C． | 保持科学的饮食习惯，全面摄入各种微量元素 | |
| D． | 多吃各种营养品，以增大微量元素的吸收 |