题目内容
11．以下转化关系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素．
已知：①Z2X、Z2Y不溶于水
②浓硝酸具有强氧化性，反应中常被还原成二氧化氮气体
下列说法不正确的是（ ）
| A． | Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O | |
| B． | 步骤①发生的反应，其离子方程式可能为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O | |
| C． | 步骤②发生的反应，其离子方程式为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓ | |
| D． | 步骤③发生的反应，说明葡萄糖具有氧化性 |
分析 元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是过渡元素，由图中蓝色溶液可知，Z为Cu，蓝色浊液应为Cu（OH）2，葡萄糖含-CHO，能被Cu（OH）2氧化，生成砖红色沉淀为Cu2O，则Y为O，可知X为S，以此来解答．
解答 解：由上述分析可知，X为S，Y为O，Z为Cu，
A．结合元素可知，Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O，故A正确；
B．Cu2S与浓硝酸发生氧化还原反应，离子反应为Cu2S+12H++10NO3ˉ=2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O，遵循电子、电荷守恒，故B正确；
C．步骤②含过量硝酸、铜离子均与NaOH反应，则离子反应为H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu（OH）2↓，故C正确；
D．葡萄糖含-CHO，能被Cu（OH）2氧化，可知步骤③中说明葡萄糖具有还原性，故D错误；
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握蓝色溶液、葡萄糖与氢氧化铜的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- | |
| B． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- | |
| C． | 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
2．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 通常情况下，镀锌铁的镀层损坏后，仍然可以保护铁不被腐蚀 | |
| B． | 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 | |
| C． | 化学电池是将化学能变成电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 | |
| D． | 粗铜精炼的过程中，用纯铜板作阳极，粗铜板作阴极 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用药匙取用少量二氧化锰粉末 | |
| B． | 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏 | |
| C． | 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pH | |
| D． | 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率 |
6．
电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意图如图．下列判断正确的是（ ）
电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，电池反应为 Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，示意图如图．下列判断正确的是（ ）| A． | 锌为负极，被还原 | |
| B． | 纽扣电池工作时，OHˉ移向Ag2O | |
| C． | 每6.5 g 锌发生反应时，转移电子0.1 NA | |
| D． | 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 |
3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
| X | X | Y | Y | |
| 试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
10．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol•L-1 | 物质的平衡浓度/mol•L-1 | SO2或SO3平衡转化率 | ||
| c（SO2） | c（O2） | c（SO3） | c（SO3） | |||
| Ⅰ | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | α1 |
| Ⅱ | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | α2 | |
| Ⅲ | 823 | 0 | 0 | 0.2 | α3 | |
| A． | 达到平衡时，α1+α3＞1 | |
| B． | 达到平衡时，容器中的压强：PⅡ＞PⅠ＞PⅢ | |
| C． | 达到平衡时，容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大 | |
| D． | 若起始时，向容器Ⅰ中充入0.16 mol SO2、0.04 mol O2和0.16 mol SO3，则此时反应向逆反应方向进行 |
7．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 液氨 | C． | 氯化钠固体 | D． | 水 |
8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙醇 （乙酸） | CaO | 蒸馏 |
| B | 甲烷（乙烯） | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
| C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| D | CH3CH2Br（Br2） | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |