题目内容

10．下列物质中：①NaOH②Na2S③（NH4）2S④Na2O2⑤C2H2⑥SiC晶体．（只填序号）
（1）其中只含有离子键的离子晶体是②；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是⑥．

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属形成极性共价键，同种非金属形成非极性键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成的为原子晶体，以此来解答．

解答 解：①NaOH含离子键和O-H极性共价键，为离子晶体；
②Na2S只含离子键，为离子晶体；
③（NH4）2S含离子键和N-H极性共价键，还有配位键，为离子晶体；
④Na2O2含离子键和O-O非极性键，为离子晶体；
⑤C2H2含C-H极性键和C与C之间的非极性键，为分子晶体；
⑥SiC晶体只含Si-C极性共价键，为原子晶体，则
（1）其中只含有离子键的离子晶体是②，故答案为：②；
（2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是①，故答案为：①；
（3）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是③，故答案为：③；
（4）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是④，故答案为：④；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是⑤，故答案为：⑤；
（6）其中含有极性共价键的原子晶体是⑥，故答案为：⑥．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及配位键为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

下列有关说法正确的是

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度缩小

C. 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较

D. 蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，并用酒精灯的外焰加热
1．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（　　）
A．△H1=△H2＞△H3B．△H3＞△H1＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3
18．下列物质转化在给定条件下不能实现的有（　　）
①Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 ②MgO$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
③Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 ④Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
⑤Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3．
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．如表实验操作与相对应实验目的不正确的是（　　）
实验操作实验目的
AC2H4与C2H6混合气体通过盛有酸性KMnO4的洗气瓶除去C2H6中的C2H4
B制溴苯时用Fe加快化学反应速率
C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，先加稀硝酸，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法中错误的是（　　）
A．石油含有C5～C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
B．含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作
D．煤中含有苯及苯的同系物，可用分馏的方法把它们分离出来
2．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答：
（1）E的结构简式．
（2）下列说法不正确的是D．
A．化合物B、F都能发生取代反应
B．化合物A、G都能发生氧化反应
C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
（3）写出B转化为C和D的化学方程式．
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应 
（5）设计以CH2═CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）． （已知：CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl）
16．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．氕和氘B．蓝矾和胆矾C．金刚石和石墨D．丁烷和异丁烷
17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（　　）
A．反应的化学方程式：N?2M
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t2时，正反应速率大于逆反应速率
D．恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网