题目内容
（16分）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】
测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过
测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）； 试简述原因
。
（4）简述洗涤沉淀的方法： 。
（5）若m3=2m4 则试样中Na2SO4的质量分数为 。
（16分，每空2分）
方法一:
（1）浓硫酸；防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）D SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留
方法二:
（3）不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4
（4）向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次。
（5）30.5%
【解析】
试题分析：方法一：（1）利用生成的二氧化硫的质量计算硫酸钠的质量分数，所以装置c中盛放浓硫酸干燥二氧化硫，装置E的作用是防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而使二氧化硫的质量增大，给实验带来误差；
（2）D装置的质量的增加值即为二氧化硫的质量，所以m2是通过装置D得到的，但该方法的不足之处是少量的二氧化硫存在于导气管中，未被完全吸收；
方法二：该方法是测定硫酸钡的质量来计算硫酸钠的质量分数。（3）不能改为硝酸钡，因为若为硝酸钡溶液，则在酸性条件下二氧化硫会被氧化，最终生成的沉淀全部是硫酸钡,使结果偏高；
（4）洗涤沉淀的方法是向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次；
（5）m4为硫酸钡的质量，则硫酸钠的质量为m4/233×142g，若m3=2m4，则样品中硫酸钠的质量分数为m4/233×142/m3×100%=71/233=30.5%。
考点：考查对实验的分析评价，质量分数的计算，沉淀的洗涤操作
全优点练单元计划系列答案
5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH- (aq) Ksp = 6．8×10-37下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Fe2＋、NO | 稀硫酸 | 3Fe 2＋＋NO |
B | Fe3＋、I－、ClO－ | 氢氧化钠溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
C | Ba2＋、HCO | 氢氧化钠溶液 | HCO |
D | Al3＋、Cl－、NO | 过量氢氧化钠溶液 | Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
、K＋
＋H2O
处，手持试管夹长柄末端，进行加热