硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量.某化学兴趣小组设计了如下实验方案.操作流程如下:(1)写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式 .步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是 ,若步骤③中X溶液是氨水.写出该反应的离子方程式 .(2)步骤④一系列操作依次是:过滤.洗涤. .冷却.称量.(3)假设实验无损耗. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案，操作流程如下：

（1）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式。步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是；若步骤③中X溶液是氨水，写出该反应的离子方程式。

（2）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。

（3）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

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以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是 ( )

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%

B．CO (g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变

D．2NO2(g)NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变

不能直接用观察法得出的结论是

A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性

C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子

用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是

A．NaBr B．CuSO4 C．HCl D．Na2SO4

下列说法错误的是

A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变

B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸收能量反应

C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B．配制0．1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在标况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是( )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有

设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为

A．密闭容器中2molNO 和 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA

B．常温下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的离子总数为0．3 NA

C．0．1mol铁在0．1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为0．3 NA

D．标况下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA个氧原子

氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图

（1）该反应的氧化剂是；

（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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