题目内容

将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1.568L气体(标准状况下)，剩下的固体经过必要的分离(不考虑损耗)，所得黑色难溶物质在强酸性条件下，正好能把从溶液中分离出来的氯化物全部氧化，求原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量各是多少？

答案：
解析：

4.9g，3.16g

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当

出现少量晶体

时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

mol．

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O[来源:学+科+网]
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是            。
⑵用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。
饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^—也能被I^—完全还原为Cl^—。反应生成
的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO₂^—与I^—反应的离子方程式              。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：                             。
步骤6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为           mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。
II．（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴在农业生产中，滤液1可用作      。
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：                             ，控制此反应温度30℃以下的原因是：                                        。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                   。[来源:学_科_网]
⑷某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      。