题目内容
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LN2中含有π健数为3NA | |
| B． | 12g金刚石中含有C-C键数为4NA | |
| C． | 25℃时，pH=12的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为0.01NA | |
| D． | 当反应3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O生成89.6L标准状况的气体时，转移的电子数为3NA |
分析 A．1mol氮气含有2molπ健；
B．在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共用；
C．溶液的体积不确定；
D．3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O中生成8mol气体转移6mol电子．
解答 解：A．标准状况下，22.4LN2中含有π健数为2NA，故A错误；
B．每个C原子可形成的C-C键数目为4个；每条C-C键被两个C原子共有，每个碳原子可形成：4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键，则12g金刚石即1mol，含 C-C键2mol，即个数为2NA，故B错误；
C．溶液的体积不确定，无法计算物质的量，故C错误；
D．89.6L标准状况的气体为4mol，转移的电子数为3N，故D正确．
故选D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 | |
| B． | 凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| C． | 凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
14．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 食品添加剂既可以是天然物质，也可以是人工合成物质，两者使用时都要控制用量 | |
| B． | 形成酸雨的元凶主要有NOx、SO2、CO2等 | |
| C． | 人体的血脂高，是因为血液中含有的名为“血脂”的化学物质超标 | |
| D． | 我国古代化学即对人类做出了重大贡献，其中冶铁和炼钢就是其中之一，前者得到的是混合物，后者是将前者提纯得到纯净物 |
8．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用硫和硫铁矿均可做为原料 | |
| B． | SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行 | |
| C． | SO3可用水直接吸收 | |
| D． | 热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 |
15．
航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其未成对电子数为2．
（3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
（4）氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于（填“大于”或“小于”）氧化钙，其原因是镁离子半径小于钙离子半径．
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
航天发射的运载火箭常用燃料肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N（填元素符号），1molN2H4分子中所含σ键的数目为5NA．
（2）基态钛原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其未成对电子数为2．
（3）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，H2S和H2O2的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是H2O2的分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，H2O2与H2O分子之间也可以形成氢键，H2O2在水中的溶解度大于H2S的．
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度（标准状况下） | |
| H2S | 187 | 202 | 每升水中溶解2.6L |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（5）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）．
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
．DAB-的水溶液可以用于实验室中E3+离子的定性检验，形成配合物的颜色为血红色．
12．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（ ）
| A． | 空气中：SO2、NO、N2、CO2 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42- | |
| C． | 与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3- | |
| D． | 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3- |
