Question

20．若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则C溶液的物质的量浓度为3或7mol•L^-1．

Answer 1

分析 若溶液中铝元素为铝离子，由Al元素守恒可知氢氧化铝的物质的量，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根据由Al元素守恒可知AlO₂^-的物质的量，先判断溶液中的铝元素存在形式，再根据离子守恒计算即可．

解答 解：若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL 2.00mol•L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，若溶液中铝元素为铝离子，由Al元素守恒可知，氢氧化铝的物质的量=0.05L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，根据氢氧根离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=0.05mol×3=0.15mol，故NaOH的物质的量浓度=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，若溶液中Al元素以AlO₂^-形式存在，根据由Al元素守恒可知，AlO₂^-的物质的量=0.05mol×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，溶液为NaCl、NaAlO₂混合溶液，根据钠离子、离子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO₂）=3n（AlCl₃）+n（NaAlO₂）=3×0.05mol×2mol/L+0.05mol=0.35mol，故NaOH的浓度=$\frac{0.35mol}{0.05L}$=7mol/L，
故答案为：3或7．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，如果在计算题中反应物的物理量都是已知的，注意要先进行过量计算，然后根据不足量的为标准计算即可．