题目内容

将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）求此有机物的分子式．
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，试写出该物质的任一种结构简式．
 

（3）燃烧此有机物3.24g需消耗O2
 
克．
考点：有关有机物分子式确定的计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：（1）根据洗气瓶、干燥管的质量变化分别计算出生成水、二氧化碳的质量、物质的量，再根据质量守恒计算出3.24g该有机物分子中含有的氧元素的质量、物质的量，最后计算出其分子式；
（2）根据有机物的分子式及题干信息判断其含有的官能团，然后写出其可能的结构简式；
（3）3.24g该有机物燃烧消耗氧气的质量=生成二氧化碳的质量+生成水的质量-有机物的质量．
解答： 解：该有机物完全燃烧产物为H2O和CO2，装有浓硫酸的洗气瓶增加的是水的质量，水的物质的量为：n（H2O）=
2.16g
18g/mol
=0.12mol，则n（H）=0.12×2=0.24mol；
装有碱石灰的干燥管增加的是CO2的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
9.24g
44g/mol
=0.21mol，则n（C）=0.21mol，
该有机物中氧元素的质量为：m（O）=3.24-0.24-2.52=0.48g，氧元素的物质的量为：n（O）=
0.48g
16g/mol
=0.03mol，
（1）3.24g该有机物的物质的量为：n（有机物）=
3.24g
108g/mol
=0.03mol，
则n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.03：0.21：0.24：0.03=1：7：8：1，
故该有机物的分子式为：C7H8O，
答：该有机物的分子式为C7H8O；
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，说明分子中含有1个-OH，其结构可以是苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，
故答案为：（或 、、）
（3）消耗的氧气的质量等于反应产物总质量-有机物的质量，即：m（O2）=m（H2O）+m（CO2）-m（C7H8O）=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g，
故答案为：8.16．
点评：本题综合考查有机物分子式的确定以及有机物结构的推导，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确（3）中计算消耗氧气的质量的巧算方法．
练习册系列答案
相关题目
某学生计划用质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3的浓盐酸配制0.10moL?L-1的稀盐酸500mL．回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为
 
mL，应选用的量筒规格为
 
．
（2）配制时应选用的容量瓶规格为
 
．
（3）配制时（除量筒、烧杯外）还需选用的仪器主要有
 
、
 
、
 
和试剂瓶．
（4）①配制100g 20%碳酸钠溶液，用到主要的玻璃仪器有
 

②配制100mL 2.00mol?L-1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠
 
g，用到的和①中不同的仪器有
 
．
有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱如图1
②有机物A的红外光谱如图2
③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1．
回答下列问题：
（1）A的相对分子质量是
 
；
（2）A含有官能团的名称是
 
；
（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是
 
；
（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的有
 
种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
 
．
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
 
．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氢气的标准燃烧热△H=
 
kJ?mol-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：
①该反应在
 
能自发进行（填“高温下”、“低温下”或“任何温度下”）；
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=
 
．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
 
．

（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如图2，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 
．
②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）+2NO2（g）
催化剂
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有
 
．
A．增加原催化剂的表面积     B．降低温度   C．减小投料比[
n(NO2)
n(CH4)
]D．增大压强
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图3所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
推测原因是
 
．
结论二：
 
．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体（假设CH4与NO、NO2的反应进行完全），处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=
 
．
有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．
（1）能用于制备肥皂的是
 
；
（2）能用于制备聚乙烯塑料的是
 
；
（3）能用于制备顺丁橡胶的是
 
；
（4）能用于制备酚醛树脂的是
 
．
化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是
 
（多选扣分）
①天然蛋白质遇浓硝酸→黄色　　　 
②淀粉溶液遇碘化钾→蓝色
③新制Cu（OH）2与乙醇共热→红色
④热的氧化铜遇乙醇→绿色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色
⑥苯酚在空气中氧化→粉红色．
某烷烃0.2mol与过量的氧气充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰石中，产生100g沉淀
（1）此烷烃的分子式为
 
；
（2）若此烷烃的一氯代物只有一种，则此烷烃的结构简式为
 
；名称是
 
．
对酸雨的pH描述中最准确的是（　　）
A、小于7
B、小于5.6
C、在5.6～7之间
D、等于5.6

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