题目内容
下列关于如右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
| A、氢离子在铜片表面被还原 |
| B、铜片质量逐渐减少 |
| C、该装置能将电能转化为化学能 |
| D、电流从锌片经导线流向铜片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，电流从正极流向负极，原电池将化学能转化为电能．
解答：
解：A．该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子被还原生成氢气，故A正确；
B．该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D错误；
故选A．
B．该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的概念、正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据组成的原电池中失电子难易程度判断正负极，为易错点．
练习册系列答案
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A、HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||||
| B、2Na+2H20=2NaOH+H2↑ | ||||
| C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O | ||||
D、CaCO3
|
下列措施一定能增大化学反应速率的是（ ）
| A、增大反应物浓度 |
| B、降低温度 |
| C、减小反应物的浓度 |
| D、使用催化剂 |
分子为C5H12的有机物的同分异构体的数目为（ ）
| A、2 | B、3 | C、4 | D、5 |
互为同素异形体的一组物质是（ ）
A、
| ||||
| B、O2和O3 | ||||
| C、CH≡CH和CH2=CH2 | ||||
D、CH3CH2CH2CH3和 |
下列气体通入水中能形成电解质的是（ ）
| A、O2 |
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| D、CO2 |
，它是一种水溶性的维生素，缺乏VC会使人患上坏血病．切取一片新鲜水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，会发现混合溶液蓝色褪去，这说明新鲜水果中的VC具有
）可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：