题目内容
在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（
）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3
2NaR’+CO2+H2O==2 HR’+NaHCO3
把HR和HR/在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（ ）
A．HR较强 B．HR/较强 C．两者相同 D．无法比较
A
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、 |
、
、
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：____________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：__________________________。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)
NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：____________________________________________________。
(4)在100 mL0.1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为__________________。