题目内容
12．配制100mL1.0mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液润洗 | |
| B． | 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 仰视确定凹液面与刻度线相切 | |
| D． | 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线 |
分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断浓度变化，n偏大或V偏小则导致溶液浓度偏高，以此来解答．
解答 解：A．容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液润洗，n偏大，则浓度偏高，故A正确；
B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低，故B错误；
C．仰视确定凹液面与刻度线相切，V偏大，浓度偏低，故C错误；
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线，V偏大，浓度偏低，故D错误；
故选A．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度公式及不当操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．
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2．下列实验基本操作中正确的是（ ）
| A． | 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方 | |
| B． | 配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口 | |
| C． | 测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液 | |
| D． | 做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线 |
20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
| A． | 200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B． | 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 | ||
| C． | 300mL 5mol/L NaClO溶液 | D． | 250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
17．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）
| A． | 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 | |
| B． | 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 | |
| C． | 从A口进气，用排空气法收集CO2 | |
| D． | 瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积 |
4．下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）
| A． | Cu丝--电解质；KOH--电解质 | |
| B． | NaCl--电解质；葡萄糖（C6H12O6）--非电解质 | |
| C． | NaCl溶液--非电解质；酒精--非电解质 | |
| D． | O2--不属于电解质或非电解质；MgCl2--非电解质 |
1．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
| A． | v（D）=6 mol•（L•min）-1 | B． | v（C）=0.5 mol•（L•s）-1 | ||
| C． | v（B）=0.6 mol•（L•s）-1 | D． | v（A）=0.15 mol•（L•s）-1 |
16．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| -c（NO）/mol•L -1 | 1.00×10 -3 | 4.50×10-4 | 2.50×10 -4 | 1.50×10 -4 | 1.00×10 -4 | 1.00×10 -4 |
| -c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10 -3 | 3.05×10 -3 | 2.85×10 -3 | 2.75×10 -3 | 2.70×10 -3 | 2.70×10-3 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是D．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molNO 的同时，就有1molCO 生成．