题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
B、0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有NA个S-S键 |
| C、39g苯分子中共含6 NA个共价单键 |
| D、向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据溶液pH计算氢离子浓度结合溶液体积计算氢离子物质的量得到离子数；
B、依据所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键；
C、苯分子中是六个完全相同的特殊的化学键；
D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2．
B、依据所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键；
C、苯分子中是六个完全相同的特殊的化学键；
D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2．
解答：
解：A．pH=2，硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，则：0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；
B、所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键，故B错误；
C、39g苯分子物质的量=
=0.5mol，苯分子中存在六个介于双键和单键的键，无碳碳单键，故C错误；
D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2，转移2mol电子；Fe2+转化成Fe3+，共转移1mol电子，所以至少转移3mol电子，故D正确；
故选D．
B、所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键，故B错误；
C、39g苯分子物质的量=
| 39g |
| 78g/mol |
D、溶液中离子还原性顺序的：I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，Cl2首先把2molI-转化成I2，转移2mol电子；Fe2+转化成Fe3+，共转移1mol电子，所以至少转移3mol电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，氧化还原反应反应顺序的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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