题目内容
( 10分) 甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的 棒；乙池中的 棒。
②在乙池中阳极的电极反应式是 。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中发生总反应的离子方程式 。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。
③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。
(1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)
② 4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ (2分)
(2)①2 Cl－+2H2O
2 OH－+H2↑+Cl2↑ (2分)
②5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 (2分)
③13 (2分)
解析:
本题考查电化基本原理及有关计算；（1）由图可知，甲为原电池，铁为负极，碳棒为正极，铜离子在碳棒上被还原，可看到红色物质析出；乙为电解池，根据电子流向，可知碳棒为阳极，铁为阴极，反应一段时间后，铜离子在阴极被还原，可看到有红色铜析出；电解硫酸铜是电解水与电解质，阳极电极反应式为：4 OH－-4 e－=== 2H2O + O2↑ （2）电解饱和NaCl溶液总反应的离子方程式为：2 Cl－+2H2O2 OH－+H2↑+Cl2↑ ；若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：5Cl2 + I2 + 6H2O === 10HCl + 2HIO3 ；
2 Cl－+2H2O2 OH－+H2↑+Cl2↑ 转移电子
2 2 mol
n(OH－) 0.02mol
n(OH－) =0.02mol
c (OH－)= =0.1mol/L
pH=13
、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl-、Br-、
、
、
中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。 
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：
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