题目内容

14．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：NaOH溶液

分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．二者均与碳酸钠反应；
C．二者均与NaOH溶液反应；
D．二者均与NaOH溶液反应．

解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉可除杂，故A正确；
B．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
C．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选HF、过滤，故C错误；
D．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂的选择，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点．请回答下列有关氯化铁的问题：
（1）用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，配制FeCl3溶液时需要加入少量的盐酸，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）减小，温度不变时溶液中Kw不变．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为产生白色沉淀．滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是白色沉淀变为黄色，其原因是氯化银沉淀转化为溶解度更小的碘化银，此反应的离子方程式为：AgCl+I-=Cl-+AgI．
5．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化产物是N2；
（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是a（填字母），原因是氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水；
a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是去除Cl2，原理是铜与氯气反应生成氯化铜；
（4）干燥管中装有物质是碱石灰，作用是防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得
CN-被处理的百分率等于82%，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低偏低；
（6）请提出两个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）建议一、不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO2的产生速度
建议二、乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO2的空气，使装置中滞留的CO2尽可能多的与Ca（OH）2反应，建议三、将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量．
2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大D．c（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大
9．图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

（1）M中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图乙中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
19．合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题．

（1）A的分子式为C7H7Cl．
（2）C中的官能团的名称是碳碳双键．
（3）E转化为F的过程中酸化的目的是使生成的乙酸铵转化为乙酸．
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为6种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．其中氢原子共有四种不同环境的一种物质的结构简式为、．
6．Zn还原SiCl4的反应如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列说法正确的是（　　）
A．Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
C．增加 Zn（g）的量，△H2变大
D．Zn-Cu-CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变
3．醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；  2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
请回答下列问题：
（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好．                 
（2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
（3）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B （填“打开”或“关闭”）．
（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2；与CrCl3充分反应得到CrCl2．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）下列对产物进一步处理不正确的是B．
A．产物可用采用减压过滤得到晶体       B．在合适的温度下在烘箱内烘干
C．在温室下隔绝空气使其干燥           D．产物需要密封保存．
4．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P-PP-OP=OO=O
 键能
（kJ/mol）		abcd

根据图所示的分子结构和有关数据计算该反应的△H，其中正确的是（　　）
A．（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1B．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ•mol-1D．（4a+5d-4c-12b）kJ•mol-1

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