题目内容
5．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少，以此来解答．
解答 解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜-铁-稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少，也少于b，图象应为A．
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意原电池加快反应速率及Zn过量是解答本题的关键，明确图象中线的意义即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272．该元素的质子数为（ ）
| A． | 111 | B． | 161 | C． | 272 | D． | 433 |
16．下列反应可以实现并且能应用于工业生产的是（ ）
| A． | 钠在氯气中燃烧制氯化钠 | B． | 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 | ||
| C． | 氯气与消石灰反应制漂白粉 | D． | 电解饱和食盐水制金属钠 |
13．下列判断正确的是（ ）
| A． | 分散系一定是混合物 | |
| B． | 胶体的分散质不能透过滤纸 | |
| C． | 任何物质在水中都有一定的溶解度 | |
| D． | 胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象 |
20．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应 | |
| B． | AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大 | |
| C． | 根据分散系是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 | |
| D． | NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质 |
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应速率等于逆反应速率，且都为零 | |
| B． | 反应物和生成物浓度相等 | |
| C． | 反应体系中混合物的组成保持不变 | |
| D． | 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量． |
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（ ）
| A． | Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
| B． | Cl2+H2O═HCl+HClO | |
| C． | 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2 | |
| D． | 4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+H2O |
如图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，B能使紫色石蕊试纸变蓝．请回答：
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