Question

已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（　　）

• A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
• B、相同浓度的Na₂A、NaHA两溶液的pH相等
• C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
• D、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；
B、依据A^2-离子水解程度大于HA^-判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A^2-离子分步水解，溶液呈碱性．

解答： 解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，分析A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；
B、A^2-离子水解程度大于HA^-，相同浓度的Na₂A、NaHA两溶液的pH不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正确；
D、在Na₂A溶液中，A^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．