题目内容

下列有关实验原理、方法和结论都正确都是（　　）

A．向某FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl₃溶液中不含Fe²⁺离子

B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH=1，说明该溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1

C．在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

分析：A、检验二价铁离子用酸性高锰酸钾溶液，检验三价铁离子用无色的硫氰化钾溶液．
B、测量溶液的PH值时，PH试纸不能用水润湿，否则会产生偏差．
C、根据温度对水解平衡的影响分析判断，升高温度，平衡向吸热方向移动．
D、等体积等PH值的酸，酸的浓度越大，酸性越弱．

解答：解：A、向氯化铁溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该溶液中含有三价铁离子，要检验该溶液中是否含有二价铁离子要用酸性高锰酸钾溶液而不是硫氰化钾溶液，根据酸性高锰酸钾溶液是否褪色判断是否含有二价铁离子，故A错误．
B、如果先用蒸馏水润湿PH试纸，再测量溶液的PH值，会导致溶液的浓度降低，测得溶液的PH值偏大，故B错误．
C、盐类水解中存在水解平衡，当升高温度平衡向吸热方向移动，在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，平衡向正反应方向移动，所以说明盐类水解反应是吸热反应，故C正确．
D、当体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，HA的物质的量浓度大于HB的，所以说明酸性：HA＜HB，故D错误．
故选C

点评：本题考查了离子的检验、盐类的水解、PH值的测定等知识点，易错选项是B，注意测定溶液的PH值时PH试纸不能事先用蒸馏水润湿，但检验气体的时必须事先用蒸馏水润湿．

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在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入．碘元素对人体健康有着至关重要的作用．为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50mg KIO3．下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品．
（1）完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．固体完全溶解食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．溶液变成蓝色
（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入．其原因是：
（3）该同学取该食盐样品100g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为．为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-═2I^-+S₄O^2-₆ ），通过计算该加碘食盐中KIO₃的含量为 mg/kg．由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品．
（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为
KI+3H₂O $数学公式$ KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）．

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
I．四种制取Cu₂O的方法
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu₂O；
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)₂制备Cu₂O；
(c)电解法制备Cu₂O。原理如图所示，则阳极电极反应可以表示为_________________；

2H₂(g)+O₂ (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O₂的量见下表

前20min的反应速率v(H₂O)=____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K=___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为__________kJ。
(2)用以上四种方法制得的Cu₂O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H₂)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________（填字母代号）。

A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu₂O做催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu₂O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．Cu₂O催化水分解时，需要适宜的温度

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）对于可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）达平衡时，V_正=k₁c（A）^mc（B）ⁿ（K₁为速率常数），达平衡时化学平衡常数为K₂，且K₁、K₂只与温度有关。现将4molSO₂与2molO₂充入体积为2L的密闭容器中，500℃进行反应并保持温度不变，反应达到平衡时，SO₂的转化率为50％。则起始时正反应速率是平衡时的倍。500℃时，该反应的平衡常数K₂是。在温度不变时，再向平衡体系中加人2molSO₂、2molO₂与4molSO₃，平衡将向移动。

（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁ m₂（选填“<”、“=”，“>”）。

（3）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_SP）。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。已知常温下Cu（OH）₂的溶度积为2×10，若某CuSO₄溶液里，c（Cu²⁺）=0．02mol／L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于；要使0．2mol／L的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为。

（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₄）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）。

（14分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40~50mgKIO₃。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：

产品标准	GB5461 2000
配料表	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量	≥98.5%
含碘量（以I计）	20~50mg/kg
储藏方法	密闭、避光、防潮
食用方法	待食品熟后加入
包装日期	见打印批号

某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。

（1）完成下列实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡	溶液出现棕黄色
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡	溶液变成蓝色

（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：

（3）该同学取该食盐样品100.0g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉―KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为。

为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，当用去12.00mL时蓝色刚好褪去（反应方程式为I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆），通过计算核加碘食盐中KIO₃的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。

（4）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O ===== KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）

实验步骤	实验现象	实验结论（步骤2用离子方程式表示）
1．取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡．	固体完全溶解	食盐及碘酸钾都能溶于水
2．向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡．	溶液出现棕黄色	2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O 2IO₃^-+5HSO₃^-═I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
3．再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡．	溶液变成蓝色	淀粉遇碘变蓝淀粉遇碘变蓝

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