题目内容
液氨存在微弱的电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数K=c（NH4+）?c（NH2-）=2×10-30mol2?L2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（ ）
| A、c（NH4+） |
| B、c（NH2-） |
| C、液氨的离子积常数 |
| D、液氨的电离度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，据此分析解答．
解答：
解：向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，c（NH4+）或c（NH2-）增大抑制液氨电离，
A．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，如果加入NaNH2，则铵根离子浓度减小，故A不选；
B．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则c（NH2-）减小，如果加入NaNH2，则c（NH2-）增大，故B不选；
C．温度不变，电离平衡常数不变，即液氨的离子积常数，故C选；
D．抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故D不选；
故选C．
A．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则铵根离子浓度增大，如果加入NaNH2，则铵根离子浓度减小，故A不选；
B．抑制液氨电离，如果加入氯化铵，则c（NH2-）减小，如果加入NaNH2，则c（NH2-）增大，故B不选；
C．温度不变，电离平衡常数不变，即液氨的离子积常数，故C选；
D．抑制液氨电离导致液氨的电离度减小，故D不选；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据加入物质对离子浓度的影响来确定反应方向，再结合电离平衡常数的影响因素来分析解答，题目难度不大．
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下列有关说法中正确的是（ ）
| A、Ksp（AB2）＜Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 |
| B、在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变 |
| C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），则反应AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）不能够发生 |
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实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ）
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已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①
HSO3-?H++SO32- ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
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向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
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| B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-） | ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
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D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO
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